다음은 금속의 표준환원전위 값이다. 2+ - o Zn (aq)＋2e → Zn(s) E ＝－0.76V + - o Ag (aq)＋e → Ag(s) E ＝＋0.80V 2+ - o Fe (aq)＋2e → Fe(s) E ＝－0.44V 3+ - o Cr (aq)＋3e → Cr(s) E ＝－0.74V 전기화학반응에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

Question

다음은 금속의 표준환원전위 값이다. 2+ - o Zn (aq)＋2e → Zn(s) E ＝－0.76V + - o Ag (aq)＋e → Ag(s) E ＝＋0.80V 2+ - o Fe (aq)＋2e → Fe(s) E ＝ －0.44V 3+ - o Cr (aq)＋3e → Cr(s) E ＝ －0.74V 전기화학반응에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

Accepted Answer

2. 철의 부식을 막기 위하여 은 금속을 희생 양극(sacrificial anode)으로 쓸 수 있다.

Answer

아연 전극과 은 전극으로 이루어진 갈바니 전지의 표준 기전력(Eo)은 1.56V이다.

Answer

철의 부식을 막기 위하여 은 금속을 희생 양극(sacrificial anode)으로 쓸 수 있다.

Answer

크롬은 철보다 더 강한 환원제이다.

Answer

철 금속을 수소 이온 용액에 넣으면 수소 기체가 발생한다.

다음은 금속의 표준환원전위 값이다. 2+ - o Zn (aq)＋2e → Zn(s) E ＝－0.76V + - o Ag (aq)＋e → Ag(s) E ＝＋0.80V 2+ - o Fe (aq)＋2e → Fe(s) E ＝ －0.44V 3+ - o Cr (aq)＋3e → Cr(s) E ＝ －0.74V 전기화학반응에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

다음은 금속의 표준환원전위 값이다. 2+ - o Zn (aq)＋2e → Zn(s) E ＝－0.76V + - o Ag (aq)＋e → Ag(s) E ＝＋0.80V 2+ - o Fe (aq)＋2e → Fe(s) E ＝－0.44V 3+ - o Cr (aq)＋3e → Cr(s) E ＝－0.74V 전기화학반응에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?